![稀釋溶液的方法有哪些]( "稀釋溶液的方法有哪些")
- 稀釋溶液的方法是加入溶劑，或加入低濃度溶液。稀釋在溶液中再加入溶劑使溶液的濃度變小的過程。濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質裏，組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質(溶質)以分子或更小的質...
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![稀釋溶液後解離度怎麼變]( "稀釋溶液後解離度怎麼變")
- 對於不同的電解質溶液，加水稀釋後電離程度有不同的變化情況，具體如下：1、強電解質溶液完全電離，並不依溶液濃度改變而明顯變化，因此解離度不變。2、弱電解質溶液存在着電離平衡，當溶液稀釋時，因消弱了相反電荷離子間的相互作用，從而使解離度增大。...
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![稀釋溶液化學平衡如何移動]( "稀釋溶液化學平衡如何移動")
- 稀釋溶液化學平衡會向化學計量數即物質的量增大的方向移動。根據勒夏特列原理，化學反應平衡改變發生時，化學平衡向抵消改變的方向移動。稀釋溶液化學平衡向計量數9增大的方向進行可從以下兩種方面看:假設該反應是2A和B反應生成C和D，平衡時的濃度為c1，c2，c3，c4，那麼此時的化學平...
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![稀釋溶液注意事項]( "稀釋溶液注意事項")
- 1、在臨近容量瓶“刻線”的時候，要改用滴管，小心滴入到“刻線”，再搖勻。2、讀數：注意看“刻線”相切，一定要平視。3、定容到“刻線”時，仰視：對體積有負誤差；俯視：對體積有正誤差。4、在這個過程中，要小心，不能操之過急。...
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![如何稀釋溶液]( "如何稀釋溶液")
- 1、原理:稀釋前的溶質質量=稀釋後的溶質質量計算公式:濃溶液的質量×濃溶液的質量＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。2、例如：將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。...
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![溶液的配置和稀釋]( "溶液的配置和稀釋")
- 溶液配置步驟計算，計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積；稱量，用托盤天平稱量固體質量或用量筒量取液體體積；溶解，在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室温檢查容量瓶是否漏水；轉移，將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中；洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3...
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![稀鹽酸溶液的溶質是什麼]( "稀鹽酸溶液的溶質是什麼")
- 稀鹽酸溶液的溶質是氯化氫氣體（HCl），稀硫酸是硫酸的水溶液，無色澄清液體，呈強酸性。在水分子的作用下，硫酸分子電離(解離）形成自由移動的氫離子(H+)和硫酸根離子(SO42-)。稀硫酸溶質質量分數小於70.4%，相對分子質量：98.07948，應置於玻璃瓶內密封保存。...
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![稀硫酸溶液的溶劑是什麼]( "稀硫酸溶液的溶劑是什麼")
- 稀硫酸溶液的溶劑是水，稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脱水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼着容器的內壁緩緩倒入，並且要不...
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![用濃溶液配製成稀溶液三步驟]( "用濃溶液配製成稀溶液三步驟")
- 濃溶液配製成稀溶液所需儀器：燒杯、量筒、玻璃棒；製作步驟方法：1．計算：計算需要的濃硫酸的體積，水的體積；2．量取：用量筒分別量取濃硫酸的體積，以及水的體積；3．稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中，並且不斷用玻璃棒攪拌。...
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![配製稀硫酸銅溶液]( "配製稀硫酸銅溶液")
- 配製溶液的一般步驟：1、計算，根據你所需要的濃度，進行計算；2、稱量，用電光天平或天平，電子天平稱量；3、溶解，把物質直接溶解在蒸餾水水中；4、轉移，用玻璃棒引流,轉移到容量瓶中；5、定容，使液體到達容量瓶刻度線。...
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![容量瓶能用來稀釋某一濃度溶液嗎]( "容量瓶能用來稀釋某一濃度溶液嗎")
- 稀釋步驟：先了解容量瓶的容量和所要配製的濃度；計算出需要溶質的物質的量；計算出所需要的高濃度溶液的體積，用量筒或燒杯量出；將溶液倒入容量瓶中，冷卻至室温，加水至刻度線處即可。容量瓶，是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指温度下液體凹液麪與容量瓶頸...
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![飽和溶液可能是稀溶液嗎]( "飽和溶液可能是稀溶液嗎")
- 飽和溶液可能是稀溶液，飽和溶液與濃溶液、稀溶液沒有必然的一一對應關係。濃溶液、稀溶液是相對概念，沒有量化標準。如果按照絕對比例來説，有很多溶解度低（如碳酸鈣的水溶液版）的情況中，飽和溶液也是很稀的。相反，一些溶解度高的物質（如蔗糖、澱粉的水溶液），即使濃度已經很高了，還權...
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![溶液稀釋規律]( "溶液稀釋規律")
- 規律：對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。即稀釋前濃度乘以稀釋前體積等於稀釋後濃度乘以稀釋後體積。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。備註：對於弱酸或弱鹼，溶液的電離度與其濃度平方根成反比，即濃度越稀，電離度越大，關係式叫作稀釋定律...
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![怎麼判斷濃溶液與稀溶液]( "怎麼判斷濃溶液與稀溶液")
- 判斷濃溶液和稀溶液可以通過看這兩種溶液在水中溶解度大小，比如有的物質溶解度很小那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來説就是濃溶液，但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比就是稀溶液僅此而已，實際運用中只有很濃的溶液有10摩爾每升和很稀的溶液才有討論濃度的意義，其他...
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![什麼是稀溶液什麼是濃溶液]( "什麼是稀溶液什麼是濃溶液")
- 1、稀溶液是相對於濃溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的温度、溶質和溶劑的種類等沒有關係。2、濃溶液是相對於稀溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的温度、溶質和溶劑的種類等沒...
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![什麼叫稀釋液]( "什麼叫稀釋液")
- 稀釋液顧名思義就是我們所需的純溶液加水（或其他溶劑）而降低濃度後得到的溶液，注意：是混合物，在日常的實際實驗操作中，我們往往不需要純溶液進行實驗，因此採用加水稀釋的方式來得到濃度較低的溶液，從而更好的實驗。綜上所述：凡是通過增加溶劑來降低濃度的方法所得到的溶液都是稀釋...
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![10ml溶液稀釋10倍加多少水]( "10ml溶液稀釋10倍加多少水")
- 需要加90mL蒸餾水。蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常...
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![稀溶液一定是不飽和溶液嗎]( "稀溶液一定是不飽和溶液嗎")
- 濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯繫，濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是稀溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液。稀溶液定義相對於濃溶液來説，並沒有很明確的定義，一般都是約定俗成的。如：70%以下的硫酸常認為是稀硫酸。濃...
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![溶液稀釋的總原則是什麼]( "溶液稀釋的總原則是什麼")
- 溶液稀釋的總原則是稀釋定理。稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關係。對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變，即稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃度×稀釋後體積，並且強調但凡涉及物質濃度的換算,...
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![如何稀釋濃酸溶液強鹼溶液]( "如何稀釋濃酸溶液強鹼溶液")
- 濃酸溶液稀釋方法：將濃酸溶液沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。強鹼溶液稀釋方法：將強鹼溶液沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。注意：1、不能將順序顛倒，避免引發事故。2、酸或鹼入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。...
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![溶液的配製原理溶液的稀釋原理]( "溶液的配製原理溶液的稀釋原理")
- 溶液的配製原理：在化學上用，化學物品和溶劑配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。濃度等於物質的量除以溶液體積。溶液的稀釋原理：稀釋在溶液中再加入溶劑使溶液的濃度變小的過程。對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀...
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![溶液稀釋的方法]( "溶液稀釋的方法")
- 溶液稀釋的方法是：加入溶劑或者加入低濃度溶液。稀釋溶液是在學科化學中常見的一種實驗操作，溶液由溶劑和溶質兩部分組成，稀釋的意思就是説，在現有的溶液中，繼續加入溶劑或者低濃度溶液，從而將溶液的濃度減小的方法。雖然溶液在稀釋之後的濃度會變小，但是溶液中溶質的總量是不變...
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![稀硫酸溶液的溶質是什麼]( "稀硫酸溶液的溶質是什麼")
- 硫酸溶液中的溶質是硫酸液體；硫酸，硫最重要的含氧酸，無水硫酸為無色油狀液體，10、36攝氏度時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取，前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在百分之75左右，後者可得質量分數為百分之98、3的純濃硫酸，沸點338攝氏度；硫酸是一種...
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![消毒液怎麼稀釋]( "消毒液怎麼稀釋")
- 消毒液可用水進行稀釋。物體表面消毒，消毒劑與水的比例為1：10。食品包裝用具和衣物消毒，消毒劑與水的比例為1：80。餐飲器具消毒，消毒劑與水的比例為1：80。消毒液（常稱消毒劑、消毒水）是液體的消毒劑，主要用於各種場所和要求的消毒工作，殺滅細菌、真菌、病毒等微生物。依據使用場所...
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![濃溶液稀溶液的定義]( "濃溶液稀溶液的定義")
- 濃溶液：單位質量內含溶質多的溶液叫濃溶液，若物質溶解度很小，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來説就是濃溶液。稀溶液：單位質量內含溶質少的溶液叫稀溶液，若物質溶解度很大，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來説就是稀溶液。百分之以下的硫酸常認為是稀硫酸。濃稀關...
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