稀釋溶液化學平衡如何移動

稀釋溶液化學平衡會向化學計量數即物質的量增大的方向移動。

根據勒夏特列原理，化學反應平衡改變發生時，化學平衡向抵消改變的方向移動。稀釋溶液化學平衡向計量數9增大的方向進行可從以下兩種方面看:

假設該反應是2A和B反應生成C和D，平衡時的濃度為c1，c2，c3，c4，那麼此時的化學平衡常數K為c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方。假設稀釋一倍，此時的濃度商Q與化學反應平衡常數的關係為Q等於2K，按照平衡移動原理，此時Q大於K，平衡左移，即向分子數大的方向移動。發生稀釋時，計量數大的方