- NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小。在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大。在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加,同时N上的受核引力不如NF3大...
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- 分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。NF3是极性分子,N为四面体构型(一个顶点被故对电子占据),使得三个N——F键不对称...
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