元素週期律判斷熔沸點
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1、若是金屬,如第一主族,第二主族,從上到下熔沸點逐漸減小。因為金屬原子半徑增大,金屬鍵減弱,熔沸點降低。如鈉的熔點比較低,低於水的沸點100攝氏度,但銫的熔點更低,甚至低於人的體温;
2、若是非金屬,分子晶體如氟、氯、溴、碘,則從上到下熔沸點逐漸升高,因為分子量增大,分子間作用力增大,熔沸點升高。如氟,氯是氣體,溴是液體,碘是固體;
3、若是非金屬,原子晶體,如碳金剛石和硅晶體,則從上到下逐漸降低,因為Si原子半徑大,共價鍵弱,熔沸點較金剛石低。若是同週期,從左到右,第一要
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