![化学平衡的四大平衡]( "化学平衡的四大平衡")
- 化学平衡的四大平衡指：氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。1、氧化还原平衡：是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度，也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数。氧化反应其两个电对的电极电势相等，反应即达到平衡时。2、沉淀溶解平衡：是指在一定温度下难溶电解...
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![稀释溶液化学平衡如何移动]( "稀释溶液化学平衡如何移动")
- 稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动。根据勒夏特列原理，化学反应平衡改变发生时，化学平衡向抵消改变的方向移动。稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看:假设该反应是2A和B反应生成C和D，平衡时的浓度为c1，c2，c3，c4，那么此时的化学平...
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![化学平衡移动的原理]( "化学平衡移动的原理")
- 原理：如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动：1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会...
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![体积对化学平衡的影响]( "体积对化学平衡的影响")
- 1、对气体参加的反应，体积对应的就是浓度,也就是浓度影响；2、只是反应在一定体积的容器中进行，因此反应物和产物所占据的体积是相同的，也就是浓度的改变幅度是相同的。如果体积减小，则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动；3、反之，如果体积增大，则化学平衡朝气体分子数增大的方向...
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![化学平衡移动的原因是]( "化学平衡移动的原因是")
- 可逆反应，正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度，平衡正移。反之，平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化.。如温度，加入（取出）反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动，只影响反应速率。化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温...
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![化学平衡移动的含义]( "化学平衡移动的含义")
- 化学平衡移动原理含义：如果改变可逆反应的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现，是一个定性预测化学平衡点的原理。比如一个可逆反应中，当增加反...
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![化学平衡移动与化学平衡常数]( "化学平衡移动与化学平衡常数")
- 平衡常数判断的化学平衡，是针对于投料的瞬间而言的。但是，我们通常关注的不是投料瞬间，而是再次达到平衡时的状态。因此，建议在判断化学平衡的移动方向时，不要用平衡常数来看。化学平衡常数是由温度决定的，反应温度不变常数不变。因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不...
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![化学平衡正逆向移动是什么意思]( "化学平衡正逆向移动是什么意思")
- 任何一个可逆反应，既存在正反应速率，又存在逆反应速率。当达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。化学平衡状态打破时，平衡向正或逆反应方向移动。向正移动指正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向生成物的方向移动，即向右移动；而逆向移动指逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向反应...
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![化学平衡状态的判断方法有哪些]( "化学平衡状态的判断方法有哪些")
- 化学平衡状态的判断方法包括同一物质的生成速率和分解速率相等；反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变；同一物种化学键的断裂和形成数目相等。化学平衡状态的.判断方法包括同一物质的生成速率和分解速率相等；反应体系中各物质的...
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![化学平衡移动的标志是什么]( "化学平衡移动的标志是什么")
- 当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动；在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动...
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![化学平衡的条件是什么仔细回答]( "化学平衡的条件是什么仔细回答")
- 化学平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正等于v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各...
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![化学平衡的五个特征]( "化学平衡的五个特征")
- 1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2、等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正等于v逆。3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。4、定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。5、变：化学...
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![温度对化学平衡的影响有哪些]( "温度对化学平衡的影响有哪些")
- 1、在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动；2、与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降；3、对于吸热反应来说，升温时...
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![化学平衡的标志都有哪些]( "化学平衡的标志都有哪些")
- 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。化学键断裂情况等于化学键生成情况：对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相...
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![什么时候才能用密度判断化学平衡]( "什么时候才能用密度判断化学平衡")
- 有固体或气体生成的时候就可以。因为：密度等于质量除以体积，体积恒定，气体质量变化，密度就会变化。当气体质量不再变化，即气体密度不变时，达到化学平衡。判读是否达到化学平衡时，可以用一个口诀“变量不变即平衡”。...
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![关于化学平衡态]( "关于化学平衡态")
- 化学平衡状态是指在一定条件下，一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，其中正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应...
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![化学平衡与什么有关]( "化学平衡与什么有关")
- 化学平衡的状态与很多条件有关，凡是影响正逆反应速度并使他们不再相等的时候，平衡就被打破了。常见的影响因素有反应物或产物的浓度，温度，体积，压强等等。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。...
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![化学平衡图像题的解题方法]( "化学平衡图像题的解题方法")
- 1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百...
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![为什么催化剂不影响化学平衡移动]( "为什么催化剂不影响化学平衡移动")
- 1、化学平衡的实质是一种动态平衡,在一定的条件下,反应的平衡常数为一定值。2、催化剂的作用是降低反应所需的活化能,增加活化分子数目,使单位时间内反应的分子数增多,但对正反应逆反应来说是等效的,故不改变速度。3、影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。...
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![浓度对化学平衡移动的影响]( "浓度对化学平衡移动的影响")
- 浓度对化学平衡的影响为在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。若加入反应物，造成生成物的浓度商比反应物的浓度商Q减小，而平衡常数K不变，所以Q＜K，平衡正向移动。...
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![影响化学平衡的主要因素是哪三个]( "影响化学平衡的主要因素是哪三个")
- 1、浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应进行，平衡向右移动，增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应进行，平衡向左移动。2、压强：对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，其它条件不变，增大总压强平衡向气体分子数减少即气...
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![化学平衡中的等效平衡讲解]( "化学平衡中的等效平衡讲解")
- 等效平衡问题是指利用等效平衡，来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态，进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。原理：在相同条件...
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![化学平衡与转化率的关系]( "化学平衡与转化率的关系")
- 化学平衡移动方向和反应物的转化率的关系为：1、改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小；2、改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之,若引起平衡向逆反应方向移...
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![怎么理解化学平衡移动]( "怎么理解化学平衡移动")
- 化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大...
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![化学平衡中果不抵因是什么意思]( "化学平衡中果不抵因是什么意思")
- 化学平衡中“果不抵因”指的是勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一，如：温度、压强，参加反应的化学物质的浓度等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意是“减弱”而不是“消除”，对于外界因素使体系反应条件发生变化，这就是“因”，平衡移动...
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