![原电池和电解池哪个反应速率快]( "原电池和电解池哪个反应速率快")
- 电解池比原电池反应速率快的原因如下：1、原电池是自发进行的反应。2、电解池是外加动力，由外界提供能源，即电能，所以反应更快些。影响原电池反应速率的因素有：电解液浓度、电极距离、电极与电解液的接触面积、温度、外电路电阻值。影响电解池反应速率的因素有：电解液浓度、电极...
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![求乙醇和氧气的原电池反应]( "求乙醇和氧气的原电池反应")
- 乙醇和氧气的原电池反应是乙醇燃烧的反应。碱性环境下，生成的二氧化碳再与碱反应生成氢氧根的反应。在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和，生成水。...
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![原电池原理是什么]( "原电池原理是什么")
- 1、通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸...
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![原电池中盐桥主要成分]( "原电池中盐桥主要成分")
- 盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。盐桥是为了减小液接电位，转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液。在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，减免和稳定液接电位，使液接电位减至最小以致接近消除。防止试液中的有...
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![原电池中阳离子向哪极移动]( "原电池中阳离子向哪极移动")
- 原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸...
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![原电池电动势的测定方法]( "原电池电动势的测定方法")
- 1、原电池电动势可通过电位差计或酸度计进行测定。2、电位差计：是根据对消法测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器，它与标准电池、检流计等配合，成为电压测量中最基本的测试设备。电位差计是根据补偿法(或称对消法)测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器。其工作原理是在待...
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![原电池中电解质溶液的作用是什么]( "原电池中电解质溶液的作用是什么")
- 与负极材料反应，起导电的作用。如在铜锌原电池中，电解质溶液稀H2SO4的作用是：第一与Zn反应，提供一个氧化还原反应；第二在溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，起导电的作用。...
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![如何用水果制作原电池]( "如何用水果制作原电池")
- 1、在切成一半的柠檬或橙子中，插入不锈钢小刀。2、在小刀的附近用小刀横着切一个小口。3、在切成的小口中插入剪成四方形的铝箔。4、用相同的方法把叉子和汤匙插入水果中，在它们横着的方向插入铝箔。5、用带接线夹导线把铝箔与汤匙、铝箔与叉子连接起来。6、发光二极管的阳...
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![铝空气原电池电极反应]( "铝空气原电池电极反应")
- 正极：氧气得到电子与水反应生成氢氧根离子。负极：铝失去电子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根。铝空气电池的化学反应与锌空气电池类似，铝空气电池以高纯度铝Al为负极、氧为正极，以氢氧化钾或氢氧化钠水溶液为电解质。铝摄取空气中的氧，在电池放电时产生化学反应，铝和氧作用转化为...
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![影响原电池电解池反应速率的因素]( "影响原电池电解池反应速率的因素")
- 影响原电池反应速率的因素：1、电解液浓度。2、电极距离。3、电极与电解液的接触面积。4、温度。5、外电路电阻值。决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，温度、压强、浓度、催化剂等只是影响因素。如钢铁与其内部的碳形成的原电池中，铁作负极，负极上失电子变成离子进入溶...
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![电解池的阳极是原电池的什么极]( "电解池的阳极是原电池的什么极")
- 电解池的阳极是原电池的正极。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼...
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![原电池中正负极分别是什么反应]( "原电池中正负极分别是什么反应")
- 原电池的负极是发生的氧化反应，正极发生的是还原反应。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾...
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![原电池的放电顺序]( "原电池的放电顺序")
- 阳离子向正极移动阴离子向负极移动高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己...
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![铝铜稀硫酸能构成原电池么]( "铝铜稀硫酸能构成原电池么")
- 在一个容器内有铜片和铝片再加上盐桥，就构成了一个原电池。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以称作化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹...
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![为什么石墨可以作为原电池的负极]( "为什么石墨可以作为原电池的负极")
- 做原电池的负极材料需要满足几个条件：1、导电性良好，石墨是电和热的良导体；2、不与电解液发生反应，石墨化学稳定性好，耐酸碱，不会参加反应。综上所述，石墨可以作为原电池的负极。...
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![为什么原电池负极会失去电子]( "为什么原电池负极会失去电子")
- 原电池负极失去电子的原因如下：1、正负极是针对外电路的，外电路中的电流从正极到负极，电子从负极到正极，所以化学反应失电子的一级一定是负极；2、金属性强或者还原性强的物质容易失电子，负极发生氧化反应，还原剂容易失去电子，负极和正极之间有电势差，原电池的负极一定发生氧化反应...
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![干电池是原电池吗]( "干电池是原电池吗")
- 补充:干电池是由原电池的原理制成的。干电池介绍:1、一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，大致上分为一次电池及二次电池两种，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。2、它们可以使用于很多电器用品上，常见的干电池为锌锰电池。3、我国干电池技术经过多年发展，其比能...
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![原电池中哪极酚酞先变红原因]( "原电池中哪极酚酞先变红原因")
- 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两...
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![原电池形成条件]( "原电池形成条件")
- 构成原电池的条件：（1）必须有能够自发的氧化还原反应发生；（2）有活泼性不同的两种材料作为电极材料；（3）阴极、阳极、电解质溶液共同构成一个闭合电路。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，来也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，自有的原电池则...
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![为什么形成原电池会加快反应速率]( "为什么形成原电池会加快反应速率")
- 不形成原电池时,固体反应物周围存在着反应生成的阳离子，这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂，所以反应就变慢了。形成原电池时,发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关,是大学电化学的内容），形成的阳离子进入负极端溶液。氧化剂在正极得到从...
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![太阳能电池是不是原电池]( "太阳能电池是不是原电池")
- 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置，其发电原理是n型和P型半导体接触后，在交界面处存在着电子和空穴浓度差，由于浓度差形成的扩散的电子流组成扩散电流。太阳能电池主要有两种，晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池。晶硅太阳能电池的主要材料是硅片。...
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![原电池正极现象]( "原电池正极现象")
- 原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转...
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![原电池中电子的移动方向是]( "原电池中电子的移动方向是")
- 原电池中，外电路中的电子移动方向是由负极到正极。原电池中,负极失电子,正极得电子,所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流...
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![铜和浓硝酸做原电池时硝酸根为什么会到正极去]( "铜和浓硝酸做原电池时硝酸根为什么会到正极去")
- 溶液内存在电场，离子会按电场线有一个浓度分布，并不是阳离子只在正极而负极没有，或者阴离子只在负极而正极没有。这里的离子分布规律近似满足一个叫玻尔兹曼定律的公式，根据这个公式，阳离子在正极浓度高于负极，阴离子浓度在负极高于正极。但是一般来说，这个差别并不大。阴离子即...
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![关于原电池]( "关于原电池")
- 原电池是将化学能转变成电能的装置。原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得...
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知知馆
