氣體實驗定律是什麼

氣體實驗定律分為以下四種：

蓋呂薩克定律：參加同一反應的各種氣體，在同溫同壓下，其體積成簡單的整數比。這就是著名的氣體化合體積實驗定律，常稱為蓋呂薩克定律。

玻意耳馬略特定律：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。是由英國化學家波義耳，在1662年根據實驗結果提出：在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的壓強和體積成反比關係。稱之為波義耳定律。這是人類歷史上第一個被發現的定律。

查理定律：體積不變時，一定質量氣體的壓強跟熱力學溫度成正比。

阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的 分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為 分子 直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的 體積主要決定於分子間的平均距離而不是 分子本身的大小。