为什么原电池能加快反应速率

以锌与硫酸反应为例，溶液中H+欲氧化锌，使之形成锌离子，随着溶液中锌离子浓度增大，氢离子不易靠近锌表面，氧化还原反应速率明显下降，但构成铜锌原电池后，氢离子在铜的表面得到锌失去的电子，这样上述阻碍作用减轻，反应容易多了。<br>以铜锌电池为例，只有锌和硫酸反应时，锌失去电子成为锌离子，锌离子要扩散到溶液里去，同时溶液里氢离子又要过来得到电子，这两种阳离子的运动方向相反，就起了个阻碍作用。好比一道门，同时有人进出，那么速率自然快不起来。形成原电池后，锌离子扩散到溶液里和氢离子得电子就被分开了，好比开了两道门，一道门进，一道门出，自然就快了。