活化能是什麼

活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙，也可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。

化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。