熵怎樣理解

1、熵：描述體系混亂度的狀態函式叫做熵，用S表示。2、熵是一種具有加和性的狀態函式，體系的熵值越大則微觀狀態數越大，即混亂度越大，因此可以認為化學反應趨向於熵值增加。3、過程的始終態一定，狀態函式的改變數是一定的，過程中的熱量變化是和途徑有關的量。4、熱力學第三定律：在0開時任何完整晶體中的原子或分子只有一種排列方式，即只有唯一的微觀狀態，其熵值為零。5、從熵值為零的狀態出發，使體系變化到101、325千帕和某溫度時，如果知道這一過程中的熱力學資料，原則上可以求出過程的熵變值，它就是體系的絕對熵值。在標準狀態下的摩爾絕對熵值，簡稱標準熵。