為什麼鍵能計算只適用於氣體間

氣體變成液體，物質的鍵能不變，內能減少。在化學問題中內能除了物質內部分子的熱運動能外，還包括分子內部原子間的相互作用能，分子內部原子間的相互作用能包括了電子和原子核間的引力勢能，電子和電子間的排斥勢能，核與核之間的排斥勢能,還包括電子的動能，上述四項能量的總和構成了分子中原子間的相互作用能，該總和是一個負值，它的絕對值就是將分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化學鍵能。因此在一定溫度壓強下，物質中分子的化學鍵能越大，該物質內能越小，越能穩定存在。