正逆反應速率怎麼判斷

速率一樣代表在同樣時間下，反應向正方向和逆方向轉化的物質符合各自方程式係數比。比如氮氫合成氨的反應：3H2+N2=2NH3。方向相反，改變反應速率可以通過溫度壓強催化劑等來改變，需注意壓強必須影響物質的量的濃度，若是在體系中充入不參與反應的氣體改變壓強，則不能提高速率。

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。