當前位置:知知館 >

經驗

> 為什麼離子化合物一定是強電解質

為什麼離子化合物一定是強電解質

為什麼離子化合物一定是強電解質

離子化合物一定是電解質,因為離子化合物的熔融態都能導電。但是離子化合物不一定是強電解質,比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱電解質。

離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬與活潑非金屬相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子,活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

強電解質是在水溶液中或熔融狀態中(幾乎)完全發生電離的電解質。強電解質是指通常情況下,電離度在30%以上的電解質,如強酸及其酸式根、強鹼和大部分鹽。因電離常數與溫度有關,而與濃度無關,所以有時還用電離常數來比較酸、鹼電離能力的大小。通常認為某酸或鹼的電離常數K(25℃)大於1為強酸或強鹼,即強電解質。可見,強弱電解質之間還存在一系列中間狀態的電解質。

  • 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhizhiguan.com/zh-tw/jingyan/819r5q.html