![氫氧化鋁和弱酸反應嗎]( "氫氧化鋁和弱酸反應嗎")
- 氫氧化鋁不能和弱酸反應。氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強酸強鹼反應，但不溶於水，不合弱酸弱鹼反應。氫氧化鋁（Aluminiumhydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為一水合偏鋁（HAlO2·H2O），但實際水溶液中與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽Al(OH)4...
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![什麼是一元弱酸一元弱鹼]( "什麼是一元弱酸一元弱鹼")
- 弱酸是指在溶液中不完全電離的酸，是和強酸相對的酸，酸性較弱，常用HA去表示。弱酸在水溶液中除了電離出氫離子外，仍有為數不少的HA分子在溶液當中。而一元弱酸是指理想狀態下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由於是弱酸，無法完全電離，如HF和HClO。弱鹼是溶於水後不完全電離...
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![弱酸根弱鹼根離子有哪些]( "弱酸根弱鹼根離子有哪些")
- 弱酸根離子：磷酸根、碳酸根，碳酸氫根，亞硫酸根，亞硫酸氫根、硅酸根，磷酸二氫根，醋酸根，次氯酸根、草酸根，弱酸放出H+後就是弱酸根；弱鹼陽離子：銅離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子、鋅離子、陰離子、鐵離子、亞鐵離子，弱酸與鹼放反應得到的鹽就是弱酸鹽。...
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![如何判斷HA是強酸還是弱酸]( "如何判斷HA是強酸還是弱酸")
- 判斷HA是強酸還是弱酸的方法有：方法一：加等體積的進行稀釋，測其PH值，PH值變化小的為弱酸，變化大的為強酸；方法二：加水稀釋到相同的PH值，加水多的為強酸，加水少的是弱酸；方法三：在HA溶液中加少量固體納，若HA中PH值不變，則HA為強酸，若PH值變化大，則為弱酸。...
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![弱酸電離出的酸根離子會水解嗎]( "弱酸電離出的酸根離子會水解嗎")
- 在同一溶液中，電離平衡和水解平衡是同時存在的。可以看作是一對可逆反應（實際上不是）。電離與水解均是微弱的過程，所以弱酸根電離後一般不説它的水解，當然，水解是存在的，只不過電離本身是微弱的，水解的更少，自然不用考慮。鹽的弱酸根離子才會發生水解（有點類似於物理學上的渦輪效應...
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![高碘酸是強酸還是弱酸]( "高碘酸是強酸還是弱酸")
- 高碘酸用作氧化劑。需要注意一點的是，雖然碘和溴、氯都屬於鹵族元素，而且高溴酸、高氯酸都是強酸，但正高碘酸是弱酸，而偏高碘酸是強酸，其原因可用鮑林酸鹼經驗規律來解釋。用途：用作分析試劑，如作氧化劑。薄層色譜法檢測糖類的試劑。用於光度法測定苯肼的試劑。用作氧化劑。正高...
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![強酸制弱酸的實質以及反例]( "強酸制弱酸的實質以及反例")
- 強酸在水中完全電離，弱酸不完全，因此弱酸酸根結合氫離子的能力比強酸酸根更強。離子反應都是向溶液離子濃度減小的方向進行的，強酸電離出的氫離子被弱酸酸根結合，溶液中離子濃度就減小了。反例：硫酸銅與硫化氫反應是為了生成硫化銅，它是難溶物質，溶液離子濃度減小，從而實現弱酸制...
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![什麼是多元弱酸鹽強酸強鹼鹽]( "什麼是多元弱酸鹽強酸強鹼鹽")
- 強酸強鹼鹽：不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。弱酸:部分電離的酸。多元酸:一個酸分子能電離出兩個以上或含兩個氫離子的酸。多元弱酸同時滿足弱酸和酸多元的定義，多元弱酸可部分電離，且電離的氫離子是兩個或兩個以上。...
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![哪些酸是弱酸哪些酸是強酸]( "哪些酸是弱酸哪些酸是強酸")
- 第一，強酸主要有：1、高錳酸；2、鹽酸；3、硫酸；4、硝酸；5、高氯酸；6、硒酸；7、氫溴酸；8、氫碘酸；9、氯酸；第二，弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱，中學化學常見弱酸有：1、偏硅酸；2、氫氰酸；3、碳酸；4、醋酸；5、氫硫酸；6、次氯酸；7、雷酸。...
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![為什麼弱酸可以制強酸]( "為什麼弱酸可以制強酸")
- 強酸制弱酸這句話的完整表達是在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸，主要發生在複分解反應中。但是，這不是絕對的準則。一定條件下可以由弱酸制強酸，比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以製得氯化氫氣體，這就是常説的難揮發性酸制易揮發性酸。這個反應是置換反應，是強...
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![蘋果酸是二元弱酸嗎]( "蘋果酸是二元弱酸嗎")
- 蘋果酸是二元弱酸：蘋果酸是二元弱酸，二元弱酸，如碳酸，理想下摩爾二元弱酸完全電離可以電離出2摩爾氫離子，但由於是弱酸，電離程度很弱，並且幾乎全是第一步電離。蘋果酸有L一蘋果酸、D－蘋果酸和DL-蘋果酸3種異構體。天然存在的蘋果酸都是L型的，幾乎存在於一切果實中，以仁果類中最多。...
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![什麼是弱酸的酸式鹽]( "什麼是弱酸的酸式鹽")
- 弱酸的酸式鹽是指水溶液的PH值呈弱鹼性的鹽的統稱。酸式鹽的定義為電離時生成的陽離子除金屬離子，銨根外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作酸式鹽。比如碳酸氫鈉。...
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![強鹼滴弱酸為什麼用酚酞]( "強鹼滴弱酸為什麼用酚酞")
- 強鹼滴弱酸用酚酞誤差較小。酚酞是指一種化學成品，屬於晶體粉末狀，幾乎不溶於水。其特性是在酸性和中性溶液中為無色，在鹼性溶液中為紫紅色。常被人們用來檢測酸鹼。酚酞在酸性和中性溶液中為無色，在鹼性溶液中為紫紅色，極強酸性溶液中為橙色，極強鹼性溶液中無色。當加熱到分解...
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![用弱酸水洗臉好嗎]( "用弱酸水洗臉好嗎")
- 因為酸性水具有針對皮膚損傷的治療作用，以及柔和的消毒殺菌作用，對皮膚上的小創口有消毒、解熱、鎮痛、促進癒合等效果，安全無副作用。由於酸性水有消毒作用又安全無副作用，因此適宜脂溢性、丘疹皮膚的消毒護理。弱酸性水對皮膚有抑制皮脂分泌、保濕護膚的作用，同時可收緊皮膚...
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![硫氰酸是強酸還是弱酸]( "硫氰酸是強酸還是弱酸")
- 硫氰酸是無色、易揮發液體、有強烈氣味的強酸性液體；稀溶液穩定，如加熱或與氫硫酸及無機酸作用，則分解成為各種氰化物。區分強酸和弱酸：一般是根據強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。...
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![弱酸根水解與電離的問題]( "弱酸根水解與電離的問題")
- 弱酸根離子的電離能力的強弱，可以比較電離常數的大小，電離常數數值較大的弱酸，則電離能力較強。弱酸根離子的水解能力的強弱，比較電離常數的大小可知，弱酸的電離常數越大，水解能力越弱，反之弱酸的電離常數越小，水解能力越強。常見水解大於電離的弱酸根離子：碳酸氫根、碳酸根、亞硫...
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![如何説明HCOOH是弱酸]( "如何説明HCOOH是弱酸")
- 弱酸是指在溶液中不完全電離的酸，是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸的電離要使用可逆號，二元、多元弱酸電離必須分步書寫。甲酸，化學式HCOOH，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，熔點8、6攝氏度，沸點100.8攝氏度。酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在...
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![強鹼滴定弱酸用什麼指示劑]( "強鹼滴定弱酸用什麼指示劑")
- 強酸滴定強鹼可以用甲基紅指示劑，強鹼滴定強酸可以用酚酞指示劑。強酸滴弱鹼用甲基橙（黃變橙）或酚酞（紅變無色）。強鹼滴弱酸用酚酞無色變粉紅，注意變色範圍是8.2（粉紅）~10（紅）。NaOH滴定HAc的滴定產物NaAc是強鹼弱酸鹽，顯鹼性，所以應該選在鹼性範圍變色的指示劑。甲基橙的變色範圍是p...
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![弱酸只能與強酸反應嗎]( "弱酸只能與強酸反應嗎")
- 弱酸可以和強酸、弱酸反應。弱酸是指在溶液中不完全電離的酸，是和強酸相對的酸，酸性較弱，弱酸的電離要使用可逆號。強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺...
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![十大弱酸有哪些文字加化學式]( "十大弱酸有哪些文字加化學式")
- 1、碳酸H2CO3；2、醋酸CH3COOH；3、硅酸H2SiO3；4、亞硝酸HNO2；5、氫硫酸H2S；6、氫氟酸HF；7、次氯酸HClO；8、氫氰酸HCN；9、亞硫酸H2SO3；10、磷酸H3PO4。...
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![強酸和弱酸有哪些]( "強酸和弱酸有哪些")
- 強酸是水溶液中能完全電離的酸。如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCl、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、高氯酸HClO4、高錳酸HMnO4、硒酸H2SeO4等。弱酸是在水溶液中只能部分電離的酸。其酸性排序從大到小為亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氫氟酸、HF乙酸、CH3COOH、碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、次...
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![弱酸能與強酸反應嗎謝謝您]( "弱酸能與強酸反應嗎謝謝您")
- 強酸和弱酸有的能反應，有的不能反應。能反應的，一定發生氧化還原反應，如HNO3+H2S能夠反應。3H2S+2HNO33S↓+2NO+4H2O2HNO3（濃）+H2S2H2O+S↓+2NO2↑（硝酸適量）8HNO3（濃）+H2S8NO2↑+H2SO4+4H2O（硝酸過量）H2S+3H2SO4(濃)4SO2↑+4H2O（條件：加熱）（H2SO4過量）H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O（不加熱...
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![弱酸的PH值一般為多少]( "弱酸的PH值一般為多少")
- PH值在4至6內為弱酸。PH值在1至4內為強酸。弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數小於0.0001的酸。...
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![強酸制弱酸的原理]( "強酸制弱酸的原理")
- 強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應，生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律。“強酸”這個概念是由丹麥化學家ed和英國化學家y提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘...
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![弱酸為什麼不能在水中完全電離]( "弱酸為什麼不能在水中完全電離")
- 弱酸不能在水中完全電離的原因如下：1、弱酸在水中電離出來的氫離子部分和水中的分解出來的氫氧根離子中和生成了水。2、弱酸分子電離出的正負離子又結合生成了弱酸，且程度大於電離。3、弱酸分子的酸根離子得電子能力不強，無法使弱酸全部分解。...
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