![離子反應中水可以拆嗎]( "離子反應中水可以拆嗎")
- 離子反應是指有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型。也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解...
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![硝酸鋇會與硫酸根離子反應嗎]( "硝酸鋇會與硫酸根離子反應嗎")
- 硝酸鋇會與硫酸根離子反應，硝酸鋇，化學式Ba(NO₃)₂，分子量261.35，密度3.24g/cm3，溶於水，不溶於乙醇，硝酸鋇為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強氧化性，助燃，有毒。加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸，熔點592℃，温度再高即分解...
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![離子反應有什麼分類]( "離子反應有什麼分類")
- 1、複分解反應：複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；2、氧化還原反應：氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移；3、置換反應的離子反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應；4、絡合反應：絡合反應是電子對給予體與...
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![高一化學必修一離子反應課後習題]( "高一化學必修一離子反應課後習題")
- 高一化學必修一離子反應課常見判斷題：1、硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質。2、固態氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質。3、氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質。4、三氧化硫溶於水能導電，所以三氧化硫是電解質。5、鐵能導電，所以鐵是電解質。6、氫氣不導電，所以氫氣是非...
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![氫氧化鈉能和哪些離子反應]( "氫氧化鈉能和哪些離子反應")
- 氫氧化鈉能和氫離子反應，氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水，並形成鹼性溶液。氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。...
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![怎麼鑑別是否是離子反應]( "怎麼鑑別是否是離子反應")
- 離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應，根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型，也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等，極濃的電解質跟固態物質反應時，...
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![鐵氰化鉀與亞鐵離子反應]( "鐵氰化鉀與亞鐵離子反應")
- 該反應是亞鐵離子的檢驗方法，反應生成帶有特徵藍色的鐵氰化亞鐵沉澱。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應...
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![怎麼判斷是不是離子反應]( "怎麼判斷是不是離子反應")
- 離子反應發生條件：1、生成難溶的物質。如生成BaSO4。2、生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O等。3、生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。離子反應簡介離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在...
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![複分解反應都是離子反應嗎]( "複分解反應都是離子反應嗎")
- 離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反...
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![氫離子會和鋁離子反應嗎為什麼]( "氫離子會和鋁離子反應嗎為什麼")
- 氫離子與鋁離子不能反應；氫離子能與鋁原子反應，生成鋁離子和氫氣；水溶液中氫離子能與偏鋁酸根離子反應，生成氫氧化鋁；氫離子能與氫氧化鋁反應生成鋁離子和水。...
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![高中化學離子反應]( "高中化學離子反應")
- 離子反應的本質是某些離子濃度發生改變，常見離子反應多在水溶液中進行，有離子參加的化學反應，根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等，極濃的電解質跟固態物質反應時，應根...
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![氧化還原反應都是離子反應嗎]( "氧化還原反應都是離子反應嗎")
- 氧化還原反應不一定是離子反應，比如2H2+O2=2H2O。化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑，得到氧化產物。化合價降低，得到電子，被還原，是氧化劑，得到還原產物。改寫成離子方程式即可。根據改寫規則，弱電解質、難溶物質、氧化物、氣體不能拆分。氧化還原反應化學反應前後，元素的氧化數...
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![硫化氫與亞鐵離子反應]( "硫化氫與亞鐵離子反應")
- 不可以發生反應的。亞鐵由於沒有3價鐵達到3d亞層為半充滿這中穩定結構，所以它還可以失電子被氧化成3價，它具有還原性。而硫化氫中的硫元素為負2價，已經是它的最低價因而不具有氧化性，而是具有還原性。所以兩個都具有還原性的物質不反應。與亞鐵離子不反應。與鐵離子反應如下:...
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![碳酸銨在離子反應中能拆寫麼]( "碳酸銨在離子反應中能拆寫麼")
- 碳酸銨在離子反應中可以拆分為銨根離子和碳酸根離子。碳酸銨，無色立方晶體，易溶於水，水溶液呈鹼性。不溶於乙醇、二硫化碳及濃氨水。在空氣中不穩定，會逐漸變成碳酸氫銨及氨基甲酸銨。乾燥物在58攝氏度下很容易分解，放出氨及二氧化碳。在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱...
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![酸鹼中和反應是不是都是離子反應]( "酸鹼中和反應是不是都是離子反應")
- 酸鹼中和反應都是離子反應。酸鹼反應是酸和鹼生成鹽和水的反應，本質是氫離子和氫氧根反應生成水，而在反應中有離子參加或有離子生成的反應都稱為離子反應，氫離子和氫氧根都是離子，而且是酸鹼中和反應的必需離子，所以酸鹼中和反應都是離子反應。...
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![複分解型離子反應發生的條件有]( "複分解型離子反應發生的條件有")
- 這類離子反應發生的條件與複分解反應的條件一致，分三種情況：1、生成難溶的物質，如硫酸鋇，硫酸鉛等。2、生成難電離的物質，如次氯酸。3、生成揮發性物質，如二氧化硫，二氧化碳，氨氣，硫化氫等。注意:有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：實驗室制氨氣...
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![三氧化二鋁和氫氧化鈉的離子反應]( "三氧化二鋁和氫氧化鈉的離子反應")
- Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2稱為偏鋁酸鈉，實際存在形態可能為四羥基合鋁酸鈉，但因可寫成NaAlO2·2H2O，考察化學變化時一般按偏鋁酸鈉考慮，氧化鋁為兩性氧化物，既可跟酸溶液反應也可跟鹼溶液反應。...
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![離子反應發生的三個條件]( "離子反應發生的三個條件")
- 離子反應發生的三個條件：生成難溶的物質，生成難電離的物質，生成揮發性物質。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由...
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![離子反應方程式]( "離子反應方程式")
- 離子反應方程式簡介：是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是可溶性物質可拆的反應。離子反應方程式的書寫步驟：1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。2、拆：可溶性的強電解質一律用離子符號表示，其它難溶的物質，難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。3、...
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![離子反應及其發生的條件]( "離子反應及其發生的條件")
- 離子反應：電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱為離子反應。離子反應不一定所有的物質都是以離子形式存在，但至少有一種物質是以離子形式存在。離子反應發生的條件離子反應的本質是反應前後離子的種類發生變化。離子反應有複分解反應...
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![離子反應是什麼]( "離子反應是什麼")
- 離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反...
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![硝酸與碘離子反應現象]( "硝酸與碘離子反應現象")
- 溶液變成棕黃色，有少量氣體產生，視硝酸濃度不同其硝酸有不同的氧化性，稀硝酸與碘離子反應生成無色的一氧化氮氣體，濃硝酸與碘離子反應生成紅棕色二氧化氮。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種常見的化工原料。在工業上可用於制...
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![高中化學碘單質和溴離子反應嗎]( "高中化學碘單質和溴離子反應嗎")
- 因為碘單質的氧化性較弱，無法將溴離子氧化為溴單質。氧化：狹義的意思為氧元素與其他的物質元素髮生的化學反應，也是一種重要的化工單元過程。廣義的氧化，指物質失電子的過程，氧化也稱氧化反應，處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性。...
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![銅離子與碘離子反應嗎]( "銅離子與碘離子反應嗎")
- 銅離子氧化性比碘離子強，兩者會發生氧化還原反應，銅離子與碘離子反應生成氧化亞銅，使一價銅離子濃度降低，根據能斯特方程，二價銅的氧化性升高，生成物為一價銅離子，一價銅離子與碘離子結合，以沉澱的形式存在。碘離子同時充當還原劑和沉澱劑。...
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![氯化銨和氫氧化鉀離子反應]( "氯化銨和氫氧化鉀離子反應")
- 當氫氧化鉀的物質的量濃度較小時NH4Cl加KOH等於KCl加NH3乘H2O（一水合氨）N，當氫氧化鉀的物質的量濃度較大或在加熱條件下反應時NH4Cl加KOH等於KCl加NH3（氣體）加H2O，當氫氧化鉀的物質的量濃度較小時NH4（離子）加OH（離子）等於NH3乘H2O（一水合氨），當氫氧化鉀的物質的量濃度較大或在加熱條件...
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