![原電池中陽離子向哪極移動]( "原電池中陽離子向哪極移動")
- 原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附着有大量的電子，會吸...
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![鐵鋁稀硫酸能否構成原電池]( "鐵鋁稀硫酸能否構成原電池")
- 可以構成原電池，一般有兩種組成方法：1、鐵、鋁在稀酸溶液中，鋁給出電子，做負極，生成鋁離子。鐵為正極，水中H離子得到電子還原為氫氣；2、鐵、鋁在鹼溶液中，鋁給出電子，做負極，生成偏鋁酸根。鐵為正極，水中H離子得到電子還原為氫氣。注意：濃硫酸不行，會使鋁鈍化。...
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![兩個惰性電極可以構成原電池嗎]( "兩個惰性電極可以構成原電池嗎")
- 原理：由兩極都是惰性電極構成的原電池中，電池的兩極都不參與電極反應，發生反應的是電解質溶液，具有還原性的物質，即分子或溶液中的離子在一極失去電子，發生氧化反應；具有氧化性的物質，即分子或溶液中的離子在另一極得到電子，發生還原反應。例子：鹼性氫氧燃燒電池中，正極、負極都是石...
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![為什麼原電池能加快反應速率]( "為什麼原電池能加快反應速率")
- 以鋅與硫酸反應為例，溶液中H+欲氧化鋅，使之形成鋅離子，隨着溶液中鋅離子濃度增大，氫離子不易靠近鋅表面，氧化還原反應速率明顯下降，但構成銅鋅原電池後，氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子，這樣上述阻礙作用減輕，反應容易多了。<br>以銅鋅電池為例，只有鋅和硫酸反應時，鋅失去電子成為...
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![如何用水果製作原電池]( "如何用水果製作原電池")
- 1、在切成一半的檸檬或橙子中，插入不鏽鋼小刀。2、在小刀的附近用小刀橫着切一個小口。3、在切成的小口中插入剪成四方形的鋁箔。4、用相同的方法把叉子和湯匙插入水果中，在它們橫着的方向插入鋁箔。5、用帶接線夾導線把鋁箔與湯匙、鋁箔與叉子連接起來。6、發光二極管的陽...
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![原電池的構成條件]( "原電池的構成條件")
- 原電池的構成條件如下：1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極。2、電解質溶液。3、形成閉合迴路。4、氧化還原反應能自發進行。將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電...
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![原電池中正負極分別是什麼反應]( "原電池中正負極分別是什麼反應")
- 原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以説是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。兩種電解質溶液用鹽橋勾...
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![原電池反應與氧化還原反應的關係]( "原電池反應與氧化還原反應的關係")
- 原電池是以氧化還原反應為原理進行設計的，原電池反應實質就是氧化還原反應。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一，其實質是電子的得失或共用電子對的偏移。原電池反應是發生氧化反應的一極上有電子流出做負極，失去電子的物質是還原劑；電子通過原電池的負極經導線流向...
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![電解池和原電池的電子流向原理]( "電解池和原電池的電子流向原理")
- 首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極。電解池的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極。原電池就是電源，在池內電子從正極到負極。注意：溶液中事實上沒有電子的轉移，電荷的轉移主要是依靠帶電的陰陽離子的移動來實現的...
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![什麼叫做原電池]( "什麼叫做原電池")
- 原電池是將化學能轉變成電能的裝置，普通的乾電池、燃料電池非蓄電池都可以稱為原電池。原電池是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。構成原電池的條件如下：1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料，例如非金屬或某些氧化物...
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![原電池的正負極與陰陽極怎麼判斷]( "原電池的正負極與陰陽極怎麼判斷")
- 判斷方法：1、原電池一般叫正負極。正極：得電子，發生還原反應。負極：失電子，發生氧化反應。2、電解池一般叫陰陽極。陰極：失電子，發生氧化反應。陽極：得電子，發生還原反應。注意：1、發生氧化還原反應時規定陰陽極。2、正負極按電勢高低來決定。...
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![原電池原理是什麼]( "原電池原理是什麼")
- 1、通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以説是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸...
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![原電池中電解質溶液的作用]( "原電池中電解質溶液的作用")
- 電解質溶液作用：一般是用來參與正極反應，如銅鋅原電池是電解質溶液中的氫離子得到電子在正極銅片上生成氫氣。因為電極電勢問題，電子能順着導線經外電路到達正極，若沒有形成閉合迴路，是電解質溶液直接在負極上得到電子。...
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![原電池和電解池哪個反應速率快]( "原電池和電解池哪個反應速率快")
- 電解池比原電池反應速率快的原因如下：1、原電池是自發進行的反應。2、電解池是外加動力，由外界提供能源，即電能，所以反應更快些。影響原電池反應速率的因素有：電解液濃度、電極距離、電極與電解液的接觸面積、温度、外電路電阻值。影響電解池反應速率的因素有：電解液濃度、電極...
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![原電池正極現象]( "原電池正極現象")
- 原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉...
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![原電池的外電路與內電路的區別]( "原電池的外電路與內電路的區別")
- 1、定義不同：內電路是電源內部的電路，外電路是指從電源的正極出發經導線和用電器又回到電源負極的電路部分。2、組成不同：內電路即為電源，外電路是指除電源之外的其他部分。3、電流流向不同：原電池的外電路中，電流方向是由正極流向負極；內電路中電流是從負極流向正極。...
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![鋁銅稀硫酸能構成原電池麼]( "鋁銅稀硫酸能構成原電池麼")
- 在一個容器內有銅片和鋁片再加上鹽橋，就構成了一個原電池。通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以稱作化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹...
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![鐵石墨氯化鈉的原電池反應]( "鐵石墨氯化鈉的原電池反應")
- 鐵石墨氯化鈉的原電池反應吸氧腐蝕反應；負極反應是鐵失去兩個電變成兩價鐵，正極反應是氧氣和水得電子生成氫氧根；總反應方程式為鐵加氧氣加水生成氫氧化亞鐵；但實際應用中生成的氫氧化亞鐵是很容易在水中被氧氣氧化成氫氧化鐵。...
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![太陽能電池是不是原電池]( "太陽能電池是不是原電池")
- 太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應把光能轉化成電能的裝置，其發電原理是n型和P型半導體接觸後，在交界面處存在着電子和空穴濃度差，由於濃度差形成的擴散的電子流組成擴散電流。太陽能電池主要有兩種，晶硅太陽能電池和薄膜太陽能電池。晶硅太陽能電池的主要材料是硅片。...
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![原電池中鹽橋主要成分]( "原電池中鹽橋主要成分")
- 鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連接的高濃度電解質溶液。在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位，使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有...
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![化學電解池和原電池的有關講解]( "化學電解池和原電池的有關講解")
- 第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。電解池的陰極是與電源負極相連的...
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![乾電池是原電池嗎]( "乾電池是原電池嗎")
- 補充:乾電池是由原電池的原理製成的。乾電池介紹:1、一種以糊狀電解液來產生直流電的化學電池，大致上分為一次電池及二次電池兩種，是日常生活之中為普遍使用，以及輕便的電池。2、它們可以使用於很多電器用品上，常見的乾電池為鋅錳電池。3、我國乾電池技術經過多年發展，其比能...
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![影響原電池電解池反應速率的因素]( "影響原電池電解池反應速率的因素")
- 影響原電池反應速率的因素：1、電解液濃度。2、電極距離。3、電極與電解液的接觸面積。4、温度。5、外電路電阻值。決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，温度、壓強、濃度、催化劑等只是影響因素。如鋼鐵與其內部的碳形成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子變成離子進入溶...
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![原電池正極發生什麼反應]( "原電池正極發生什麼反應")
- 原電池正極發生氧化反應，電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極...
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![原電池的表示方法]( "原電池的表示方法")
- 有關原電池的概念及原理丹尼爾電池發現於1836年，是第一個具有穩定電動勢、能連續放電的電池。按照慣例，電池的表示方法主要包括以下要點：1、負極寫在左邊，進行氧化反應；正極寫在右邊，進行還原反應；2、用單垂線表示相界面，包括電極與溶液之間、一種溶液與另一種溶液之間、兩個不同...
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