![三氧化二鐵與氯化銨的反應]( "三氧化二鐵與氯化銨的反應")
- 三氧化二鐵與氯化銨的反應產物與價態變化如下：1、三氧化二鐵與氯化銨的反應生成的物質為單質鐵、氯化鐵、氮氣和水；2、其中鐵從正三價降為零價，氮從負三價升到零價；3、即生成0.1摩爾的氮氣發生轉移的電子數為0.6個阿伏加德羅常數。...
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![為什麼氯化銨溶液呈酸性]( "為什麼氯化銨溶液呈酸性")
- 氯化銨水解的產物是一水合氨分子，不是氨水混合物。氯化銨水解的本質是銨根和水電離出的氫氧根結合成了弱電解質，破壞了水的電離平衡，造成氫離子和氫氧根離子濃度的失衡。所以氯化銨水解並非自身釋放出氫離子，而是減少了水電離出來的氫氧根離子，造成氫離子濃度的相對增大，一水合...
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![氯化銨的製備中如何提高產量]( "氯化銨的製備中如何提高產量")
- 高温高壓，提高反應物量。氯化銨為無色晶體或白色結晶性粉末；無臭，味鹹、涼；有引濕性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。該產品主要有兩種生產工藝：一是用中國著名科學家侯德榜發明...
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![硫酸和氯化銨反應]( "硫酸和氯化銨反應")
- 因為鹽酸的酸性弱於硫酸，故由強酸與弱酸鹽反應生成弱酸和強酸鹽可知：硫酸和氯化銨反應會生成鹽酸與硫酸銨。將反應方程式依據元素守恆定律配平，可得到反應方程式為：2摩爾的氯化銨與1摩爾的硫酸反應生成2摩爾的鹽酸與1摩爾的硫酸銨。...
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![氯化銨棕色合劑為什麼運動員慎用]( "氯化銨棕色合劑為什麼運動員慎用")
- 藥品名稱：氯化銨棕色合劑，本品為複方製劑，其主要成分為：每100毫升含氯化銨3克、棕色合劑加至100毫升。藥品為棕色液體，味鹹、微甜。適應症：鎮咳、祛痰。用法用量：一天3次，每次10毫升或遵醫囑。注意事項：嬰幼兒忌用，孕婦、哺乳期婦女慎用。不良反應：噁心等胃腸道反應。過量或長期服用...
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![氯化銨的溶解度問題]( "氯化銨的溶解度問題")
- 1、固體物質的溶解度是指在一定的温度下，某物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的克數。用字母s表示。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裏的溶解度。2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定温度時溶解在1體積水裏的體積數。也常用“g/100g...
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![三氧化二鐵與氯化銨的反應]( "三氧化二鐵與氯化銨的反應")
- 三氧化二鐵與氯化銨的反應產物與價態變化如下：1、三氧化二鐵與氯化銨的反應生成的物質為單質鐵、氯化鐵、氮氣和水；2、其中鐵從正三價降為零價，氮從負三價升到零價；3、即生成0.1摩爾的氮氣發生轉移的電子數為0.6個阿伏加德羅常數。...
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![氯化銨溶液為什麼呈酸性]( "氯化銨溶液為什麼呈酸性")
- 氯化銨屬於鹽類，其呈酸性主要是因為銨根離子的水解作用，導致溶液中產生氫離子，具體如下：1、可將氯化銨的生成看做來自鹽酸與氨水的中和反應；2、其中氨水是一種弱鹼，在電離時發生不完全電離；3、鹽酸是一種強酸，在水中發生完全電離；4、兩者發生中和反應生成氯化銨後，銨根離子發生水解...
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![氯化銨溶於水嗎]( "氯化銨溶於水嗎")
- 氯化銨溶於水。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強，在水中電離出銨根和氯離子。弱酸應該會是一個平衡態，受温度的影響。氯化銨，簡稱氯銨，是指鹽酸的銨鹽。呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存。...
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![氯化銨中氮元素的化合價為詳細]( "氯化銨中氮元素的化合價為詳細")
- 氯化銨中氯元素為負一價，氫元素為正一價；一個氯化銨分子中有一個氯原子，四個氫原子和一個氮元素。三者保持該分子呈電中性，對外不顯電性。四個氫原子和一個氯原子電荷互相抵消最終構成正三價，所以欲使氯化銨分子不顯電性，則該分子中的氮元素為應為負3價。...
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![氯化銨為什麼是離子化合物]( "氯化銨為什麼是離子化合物")
- 氯化銨是離子化合物的原因是氯化銨可以在水溶液中完全電離,並且熔融狀態下導電。實驗表明氯化銨滿足此條件,所以是離子化合物。氯化銨在水中電離出銨根和氯離子。在熔融狀態，形成可自由移動的銨根和氯離子，從而可以導電。氯化銨由於銨根的半徑為143pm，接近鉀離子（133pm）和銣離...
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![檢測硫酸鈉含量加入氯化銨的作用]( "檢測硫酸鈉含量加入氯化銨的作用")
- 檢測硫酸鈉含量加入氯化銨的作用是對硅酸的凝聚具有一定固定作用。氯化銨，簡稱氯銨，是一種無機物，化學式為NH4Cl，是指鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%-26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生...
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![加熱氯化銨破壞什麼鍵]( "加熱氯化銨破壞什麼鍵")
- 加熱氯化銨破壞斷鍵。NH4Cl===（加熱）NH3+HCl，記住斷鍵吸熱、成鍵放熱；化學鍵包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。它們分別存在於、離子化合物、共價化合物、金屬單質中；化學鍵存在於原子之間，分子間作用力存在於分子之間（如二氧化碳分子之間，氯氣子之間）；分子與分子之間只有兩種力：分子間...
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![氯化銨受熱分解破壞什麼化學鍵]( "氯化銨受熱分解破壞什麼化學鍵")
- 氯化銨受熱分解破壞了離子鍵與共價鍵，氯化銨為無色晶體或白色結晶性粉末，無臭，味鹹、涼，有引濕性，在水中易溶，在乙醇中微溶。粉狀氯化銨極易潮解，吸濕點一般在76%左右，當空氣中相對濕度大於吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。能昇華(實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程)...
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![氯化銨中氮元素的質量分數]( "氯化銨中氮元素的質量分數")
- 氯化銨中氮元素的質量分數等於百分之26點2。氯化銨為無色晶體或白色結晶性粉末；無臭，味鹹、涼；有引濕性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。氯化銨可由氨氣與氯化氫進行化學反應所得無色立氯化銨粉末方晶體或白色結晶粉末。...
- 28185
![如何區分氯化銨硫酸銨]( "如何區分氯化銨硫酸銨")
- 氯化銨簡稱氯銨，是指鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%〜26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產複肥的基礎肥料。屬生理酸性肥料，因含氯較多而不宜在酸性土和鹽鹼土上施用，不宜用作種肥、秧...
- 24016
![氯化銨是氣體還是固體]( "氯化銨是氣體還是固體")
- 氯化銨為無色晶體或白色結晶性粉末，無臭，味鹹、涼，有引濕性。易溶與水，微溶於乙醇。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。氯化銨主要有兩種生產工藝：一是用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制鹼法，同時生產純鹼和氯化...
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![硫酸銨和氯化銨的性質怎樣]( "硫酸銨和氯化銨的性質怎樣")
- 硫酸銨的性質：純品為無色透明斜方晶系結晶，水溶液呈酸性，不溶於醇、丙酮和氨水，有吸濕性，吸濕後固結成塊，加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與鹼類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱。也可以使蛋白質發生鹽析。氯化銨的性質：水溶液呈弱酸性，加...
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![氯化銨和氫氧化鉀離子反應]( "氯化銨和氫氧化鉀離子反應")
- 當氫氧化鉀的物質的量濃度較小時NH4Cl加KOH等於KCl加NH3乘H2O（一水合氨）N，當氫氧化鉀的物質的量濃度較大或在加熱條件下反應時NH4Cl加KOH等於KCl加NH3（氣體）加H2O，當氫氧化鉀的物質的量濃度較小時NH4（離子）加OH（離子）等於NH3乘H2O（一水合氨），當氫氧化鉀的物質的量濃度較大或在加熱條件...
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![為什麼氯化銨可以促進水的電離]( "為什麼氯化銨可以促進水的電離")
- 氯化銨促進水的電離的原因是：氯化銨中存在銨根離子，結合水可電離出氫氧根離子，生成弱鹼一水合氨離子。此時水中的氫氧根離子減少，水的電離平衡向正方向進行。即氯化銨可促進水的電離。1、氯化銨：為無色晶體或白色結晶性粉末。無臭味、味鹹、涼、有引濕性。本品在水中易溶解，可...
- 14052
![氯化銨與碳酸鈣的化學方程式]( "氯化銨與碳酸鈣的化學方程式")
- 化學方程式：2摩爾氯化銨與1摩爾碳酸鈣生成1摩爾氯化鈣、1摩爾水、2摩爾氨氣和1摩爾二氧化碳。發生原因：氯化銨為強酸弱鹼鹽，銨根離子可水解產生氫離子，而水解產生的氫離子能與碳酸鈣反應。實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。...
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![氯化銨有什麼性質]( "氯化銨有什麼性質")
- 氯化銨的性質:無色立方晶體或白色結晶，味鹹涼而微苦，相對密度1、527。易溶於水，溶於液氨，微溶於醇，不溶於丙酮和乙醚。加熱至100℃時開始顯著揮發，337、8℃時離解為氨和氯化氫，遇冷後又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈白色濃煙，不易下沉，也極不易再溶解於水。加熱至350℃昇華，沸...
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![氯化銨的化學式是什麼]( "氯化銨的化學式是什麼")
- 氯化銨的化學式是NH4Cl。氯化銨（氯銨）是指鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%〜26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產複肥的基礎肥料。屬生理酸性肥料，因含氯較多而不宜在酸性土和鹽鹼土上...
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![氯化銨電子式怎麼寫]( "氯化銨電子式怎麼寫")
- 氯化銨電子式為：NH₄Cl，氯化銨是鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%〜26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型。粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產複肥的基礎肥料。...
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![氯化銨有毒嗎]( "氯化銨有毒嗎")
- 氯化銨有毒。對皮膚、粘膜有刺激性，可引起肝腎功能損害，誘發肝昏迷，造成氮質血癥和代謝性酸中毒等。健康人應用50g氯化銨可致重度中毒，有肝病、腎病、慢性心臟病的患者，5g即可引起嚴重中毒。氯化銨，簡稱氯銨，是一種無機物，是指鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%-26%，呈白色...
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